Cómo calcular el número de átomos dados los gramos y las unidades de masa atómica

Exprese la relación de las tres piezas de información que necesita para calcular el número de átomos en la muestra en forma de ecuación. Los científicos expresan los pesos atómicos en términos de gramos por mol, por lo que la ecuación resultante se ve así: peso atómico expresado en unidades de masa atómica = gramos / mol. En notación científica, aparecería así: u = g / mol.

Busque el peso atómico de la muestra en una tabla periódica de los elementos. Por ejemplo, el boro tiene un peso atómico de 10.811 unidades de masa atómica que también se pueden expresar como 10.811 gramos por mol del elemento. Conectar esa cifra en la ecuación anterior se vería así: 10,811 = g / mol.

Resuelve la ecuación para la cantidad desconocida; si u = g / mol y tiene un número para uyg, entonces el número de moles es su objetivo. Multiplica todo por el divisor para aislar la cantidad desconocida y obtendrás una ecuación que se ve así: mol = g ÷ u, donde g es igual al peso de la muestra en gramos yu es igual al peso atómico del elemento en unidades de masa atómica.

Divida los gramos de su muestra por su peso atómico para derivar el número de moles que contiene la muestra. Si su muestra de boro pesara 54.05 g, su ecuación se vería así: mol = 54.05 ÷ 10.811. En este ejemplo, tendrías 5 moles de boro. En tu cálculo

Multiplique el número de moles en la muestra por el número de Avogadro, 6.02 x 10 ^ 23, para derivar el número de átomos en la muestra. En el ejemplo dado, multiplique la constante de Avogadro por 5 para descubrir que la muestra contiene 3,01 x 10 ^ 24 átomos de boro individuales.

Revise su trabajo para asegurarse de que tenga sentido. Los números negativos, los números pequeños y los números que no parecen ajustarse al tamaño de la muestra significan un error matemático. Esté atento a sus exponentes cuando convierta su respuesta en notación científica; observe cómo el exponente en el ejemplo cambió de 10 ^ 23 a 10 ^ 24.