Cómo calcular Kb a partir de Ka

La definición de Bronsted Lowry de un ácido y una base es que un ácido dona iones de hidrógeno, mientras que una base recibe los iones de hidrógeno. La Kb es la constante de disociación de la base, o la forma en que los iones que componen la base se separan en sus componentes positivos y negativos. El Ka es la constante de disociación ácida. Cuanto mayor sea el valor de Kb, más fuerte será la base y cuanto mayor sea el valor de Ka, más fuerte será el ácido. Al multiplicar Ka por Kb, se obtiene el Kw, o la constante de disociación del agua, que es 1.0 x 10 ^ -14. Al encontrar el Kb del Ka, es necesario conectar estas diversas partes de la ecuación.

    Lea el problema y anote la información que se le proporcione. En un problema que implica calcular el Kb a partir del Ka, normalmente se le dan el Ka y el Kw. Por ejemplo, se le puede pedir que calcule los Kb del ion cloruro. El Ka dado del ácido conjugado del ion cloruro, que es cloruro de hidrógeno, es 1.0 x 10 ^ 6. El Kw dado es 1.0 x 10 ^ -14.

    Escriba la ecuación para Ka, Kb y Kw, que es Kw = (Ka) (Kb). Resuelva la ecuación para Kb dividiendo el Kw por el Ka. Luego obtienes la ecuación Kb = Kw / Ka.

    Pon los valores del problema en la ecuación. Por ejemplo, para el ion cloruro, Kb = 1.0 x 10 ^ -14 / 1.0 x 10 ^ 6. El Kb es 1.0×10 ^ -20.

    Cosas que necesitará

    • Ordenador
    • Calculadora
    • Libro de quimica
    • Bolígrafo
    • Papel

    Consejos

    • En línea o en un libro de química, puede encontrar una tabla de constantes de disociación de ácidos y bases.