¿Cuál es el pH del agua destilada?

El pH de una solución es una medida de la concentración de iones de hidrógeno. El término en sí representa libremente el “poder del hidrógeno” y es el logaritmo negativo de la concentración real de iones de hidrógeno. Esto significa que la concentración de iones de hidrógeno disminuye al aumentar el pH y que una diferencia de una unidad de pH significa una variación de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno. El valor del pH puede variar de 0 a 14. Las soluciones con un pH entre 0 y 7 son ácidas, mientras que aquellas con un pH entre 7 y 14 son básicas. El agua destilada pura debe ser neutra con un pH de 7, pero debido a que absorbe el dióxido de carbono de la atmósfera, en realidad es ligeramente ácida con un pH de 5,8.

TL; DR (demasiado largo; no se leyó)

El pH del agua destilada inmediatamente después de la destilación es 7, pero pocas horas después de la destilación, ha absorbido dióxido de carbono de la atmósfera y se ha vuelto ácida con un pH de 5,8.

Ácidos y bases

Tiene sentido medir el pH en soluciones acuosas; los líquidos como el aceite mineral o la trementina no tienen pH. En la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry, un ácido es un compuesto que libera protones libres en el agua, y una base es aquel que acepta protones. Un protón no es más que el núcleo de un átomo de hidrógeno. Los ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico (HCl), disminuyen drásticamente el pH de una solución, mientras que las bases fuertes, como el hidróxido de sodio (NaOH), lo aumentan drásticamente. Los ácidos y las bases se neutralizan entre sí en solución y se combinan para formar una sal. Por ejemplo, si mezcla HCl con NaOH en solución, obtendrá NaCl, que es sal de mesa.

El agua destilada debe tener un pH neutro

El proceso de destilación implica hervir el agua, permitir que el vapor se condense en un tubo y recoger la condensación en un recipiente. Puede haber muchas sustancias disueltas en el agua y algunas de ellas pueden evaporarse junto con el agua, pero quedan sales y otros solutos sólidos. Las técnicas de destilación sofisticadas pueden eliminar incluso los solutos volátiles, y si emplea uno de estos, el condensado recolectado debería estar libre de solutos, y esperaría que su pH sea 7. Si mide el pH inmediatamente después de la destilación, eso es probablemente lo que encontrará, pero pronto cambia.

El agua pura es ligeramente ácida

El pH del agua pura es de alrededor de 5,8, lo que la hace ácida. La razón es que el agua absorbe dióxido de carbono y continúa haciéndolo hasta que alcanza el equilibrio con la atmósfera. En solución, el dióxido de carbono reacciona con el agua para producir ácido carbónico, que a su vez libera iones de hidronio en solución, lo que equivale a liberar iones de hidrógeno libres.

2H20 + CO2 -> H2O + H2CO3 (ácido carbónico) -> H3O+ (hidronio) + HCO3 (iones de bicarbonato)

Se necesitan aproximadamente dos horas para que una muestra de agua destilada absorba todo el dióxido de carbono que pueda de la atmósfera y alcance su pH final.